АСТАТ
АСТАТ (лат. Astatium), астатин, Аt — радиоактивный химический элемент VII
группы периодической системы Менделеева, атомный номер 85. Стабильных
изотопов у астата нет; известно не менее 20 радиоактивных изотопов астата,
из которых наиболее долгоживущий 210At имеет период полураспада T1/2 8,3 ч.
Многократные попытки ученых разных стран открыть элемент № 85 всевозможными
химическими и физическими способами в природных объектах были неудачны. В
1940 Э. Сегре, Т. Корсон и У. Мак-Кензи получили на циклотроне в Беркли
(США) первый изотоп 211At, бомбардируя висмут (-частицами. Название «астат»
дано от греческого astatos — неустойчивый. Лишь после этого искусственного
получения астата было показано, что 4 его изотопа (215At, 216At, 218At и
219At) образуются в очень маловероятных (5*10-5 — 0,02%) ответвлениях трех
природных рядов радиоактивного распада урана и тория. Астат хорошо
адсорбируется на металлах (Ag, Au, Pt), легко испаряется в обычных условиях
и в вакууме. Благодаря этому удается выделить астат (до 85%) из продуктов
облучения висмута путем их вакуумной дистилляции с поглощением астата
серебром или платиной. Химические свойства астата очень интересны и
своеобразны; он близок как к иоду, так и к полонию, т. е. проявляет
свойства и неметалла (галогена) и металла. Такое сочетание свойств
обусловлено положением астата в периодической системе: он является наиболее
тяжелым (и следовательно, наиболее «металлическим») элементом группы
галогенов. Подобно галогенам астат дает нерастворимую соль AgAt; подобно
иоду окисляется до 5-валентного состояния (соль AgAtO3 аналогична AgJO3).
Однако, как и типичные металлы, астат осаждается сероводородом даже из
сильно кислых растворов, вытесняется цинком из сернокислых растворов, а при
электролизе осаждается на катоде. Присутствие астата определяют по
характерному (-излучению.